Practica 14: ¿Cuanta energía se desprende?

PRACTICA 14: ¿CUÁNTA ENERGÍA SE DESPRENDE?

OBJETIVO:

Construye un calorímetro y mide la energía que desprenden algunos alimentos.

INVESTIGA:

Define caloría y kilocaloría.

Investiga las calorías que aportan los alimentos que utilizarán el la práctica y sus porciones.

Porción y  aporte calórico de por lo menos 30 alimentos que consume cotidianamente.

MATERIAL:

• Soporte universal
• Pinzas para soporte
• Anillo de fierro
• Agitador 30 cm
• termómetro
• balanza granataria
• Vaso de precipitado 100 ml
• 2 platos desechables.
• Lata de refresco vacía.
• Abrelatas
• pinzas para cortar metal
• corcho
• aguja gruesa y larga
• clip

SUSTANCIAS:

• Agua
• Nuez sin cáscara
• Malvavisco
• Pan o dona
• Pedazo de carne seca
• Manzana deshidratada
• Queso manchego.

PROCEDIMIENTO:

1. Mide la masa de cada una de las sustancias y registren los datos en una tabla.
2. Midan 50 ml de agua y viértanlos en la lata de refresco.
3. Doblen el anillo de la lata de manera que puedan pasar la barra de vidrio por el anillo.
4. Sostengan la lata en un soporte universal.
5. Atraviesen el corcho con el alfiler e inserten el pedazo de alimento debajo de la lata a una distancia de 1 cm entre ellos.
6. Coloquen el termómetro dentro de la lata y midan la temperatura inicial del agua. Escriban el resultado en un tabla.
7. Enciendan el alimento y dejen que se queme hasta que la flama se extinga. Registren en la tabla la temperatura que alcance el agua.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. La densidad del agua a temperatura ambiente es de 1g/ml, con este dato pueden conocer la masa del agua calentada. Con la información que obtuvieron calculen las calorías liberadas en la combustión del alimento:

calorías=  cambio de temperatura ºC  x  masa del agua (g)

Sustancia	Masa (g)	Temperatura inicial del agua (ºC)	Temperatura final del agua (ªC)	Cambio de temperatura (ºC)	Masa del agua (g)	Calorías liberadas	Calorías por gramo de material

2. Utilicen la masa inicial de alimento para calcular el calor de combustión por gramo de sustancia. Conviertan la energía calculada en Calorías/g.

3. Comparen los resultados obtenidos con la investigación que hicieron sobre el aporte calórico de los alimentos estudiados y determinen por qué hay diferencias.

CONCLUSIÓN:

Práctica 15: Una Unidad Ficticia el 'Xol'

PRACTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA “EL XOL”

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

INTEGRANTES:	NL:	LINK DE SU BLOG:
Rocio Saldaña Rivera	35	3brociosaldañar.blogspot.com
Julio Alejandro Sánchez Burgos	36	3bjulioasanchezb.blogspot.mx
María Fernanda Torres Hernández	37	3bmariatorresh38.blogspot.com
Adriana Berenice Tristán Aguilar.	38	3badrianatristana39.blogspot.com
Araceli Estefanía Vera González	39	3baraceliverag40.blogspot.com
José Esteban Vital Cruz.	40	3bjoseestebanvitalc.blogspot.com
Karina Zacarías González	41	3bkarinazacariasr42.blogspot.com
Faridh Abdiel Zuñiga González.	42	3bfaridhzunigag43.blogspot.com

OBJETIVO:

Trabajar con una unidad ficticia “xol” para medir la cantidad de las sustancias.

HIPOTESIS:

1.-Pensamos que el xol podía ser una unidad de medida muy precisa, exacta, verdadera y algo complicada de usar.
2.-Esperamos comprender el uso adecuado de los xoles como medida ficticia.

INVESTIGACIÓN:

Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Estaunidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.

Esta constante, bautizada en homenaje al científico de origen italiano Amedeo Avogadro (1776–1856), permite contabilizar partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como es el caso de la masa).

Un personaje este, Conde de Quaregna y Cerreto, que además ejerció como profesor en la Universidad de Turín en el área de Física y que con dicha ley de Avogrado consiguió realizar una importante aportación a las ciencias. Básicamente con la misma lo que estableció fue que idénticos volúmenes de gases que se encuentran en las mismas condiciones, en lo que respecta a la temperatura y a la presión, contarán con el mismo número de partículas.
La ecuación señala que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas. Se trata de una cifra inmensa capaz de reflejar una enorme cantidad de partículas.

UTILIDAD DEL MOL EN QUIMICA
El concepto del mol es de vital importancia en la química pues entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo; la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H₂+ O₂ → 2 H₂O implica que dos moles de hidrógeno (H₂) y un mol de oxígeno (O₂) reaccionan para formar dos moles de agua (H₂O).
Otros usos que cabe mencionar, es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos
El número de Avogadro, por lo tanto, ayuda a que los expertos en Química expresen el peso de los átomos.
La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la fórmula mínima.

Lee todo en: Definición de mol - Qué es, Significado y Conceptohttp://definicion.de/mol/#ixzz45wrKxwJm

MATERIAL:

• Balanza granataria.
• 4 platos desechables
• Calculadora.

SUSTANCIAS:

• 1 taza de frijol.
• 1 taza de maíz palomero.
• 1 taza de lentejas
• 1 taza de garbanzos.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Iniciamos contando 1 xol (40 semillas) de cada semilla para pesarlo y ya después fuimos pesando los xoles que nos pedía la parte 2 y luego contar semilla por semilla para sacar nuestras conclusiones.

PROTOCOLO DE SEGURIDAD:
Esta practica no fue muy peligrosa solo teníamos que trabajar bien con la balanza.

PROCEDIMIENTO:

1. Con la balanza midan la masa de 40 semillas de cada sustancia y regístrenlo en la siguiente tabla:

Semilla	Cantidad	Masa (g)
Frijol	40 Semillas	18.7g
Maíz palomero	40 Semillas	6.5g
Lenteja	40 Semillas	1.4g
Garbanzo	40 Semillas	25.1g

NOTA: esta unidad de 40 elementos equivale a 1 xol.

2. Con ayuda de la balanza y sin contar las semillas pongan en cada uno de los platos desechables:

1. 3.5 xoles de frijol
2. 0.5 xoles de garbanzos
3. 2 xoles de lentejas
4. 5 xoles de maíz.

3. Predigan cuántas semillas debe de haber de cada sustancia de acuerdo al número de xoles que midieron y regístrenlo.
4. Ahora sí cuenten el número de semillas que obtuvieron de cada sustancia y registren los datos.

Semilla	No. de xoles	Masa (g)	Semillas calculadas	Semillas obtenidas experimentalmente
Frijol	3.5	65.4	175	175
Maíz palomero	5	32.5	218	218
Lenteja	2	2.8	90	218
Garbanzo	.5	12.55	20	20

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Fuimos por las semillas con la maestra.....

Nos pusimos a contarlas.....

Cuando ya teníamos todas las semillas..... 

Y las pesamos todas.....

El xol de frijol....

El xol de maíz palomero.....





















ANÁLISIS:

1. ¿Difiere el número de granos calculados con los obtenidos experimentalmente? ¿a que creen que se deba lo anterior? Si, porque no todas las semillas pesan lo mismo 
2. 
   
3. Predice el número de semillas o de xoles que habrá según sea el caso:

1. a) 5.5 xoles de maíz. 220 Semillas
2. b) 350 semillas de garbanzo. 8.75 xoles
3. c) 0.3 xoles de lentejas 12 semillas
4. d) 9 semillas de frijol 0.225 xoles

3. ¿Consideran que el xol es una forma indirecta de contar cosas pequeñas? Si ¿Por qué? Porque se obtiene un resultado aproximado por medio de operaciones.

CONCLUSIÓN:

Nos dimos cuenta de que el xol NO es una medida exacta, sin embargo, ayuda a ahorrar tiempo al cantidades pequeñas.Comprobamos que no fue muy difícil calcular la mas con esta unidad y aparte nos ayudo mucho la balanza (a pesar de que no servía bien).

Practica 16: Un indicador natural

 PRACTICA 16: UN INDICADOR NATURAL.

1a parte:

HIPOTESIS:
-Esperamos notar el cambio de color en la sustancia.
-Esperamos poder diferenciar los ácidos de las bases con la Col Morada.

OBJETIVO:

Obtención de un indicador natural de ácidos y bases.

INVESTIGACIÓN:

Escala de pH exclusiva para la col morada impresa a color.

¿Que sustancia hace que la col morada pueda usarse como indicador de pH?
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

¿Qué otras sustancias pueden utilizarse como indicadores de pH?

 La disolución resultante de hervir con agua pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, jamaica y otros (entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

MATERIAL:

• Un recipiente de metal de medio litro de capacidad.
• Dispositivo de calentamiento (soporte universal, anillo de fierro, rejilla de alambre, mechero bunsen)
• Colador mediano
• Embudo de plástico.
• Botella de plástico de 1 litro vacía.

SUSTANCIAS:

• 4 hojas de col morada.
• Agua de la llave.

PROCEDIMIENTO:

1. Partan las hojas de col morada en trozos pequeños.
2. Pongan a calentar 400 ml de agua en el recipiente.
3. Cuando el agua rompa el hervor vacíen la col morada en el recipiente. Déjenlo  hervir por 5 minutos o hasta que el agua tome un color púrpura.
4. Esperen a que se enfríe la mezcla y con ayuda del embudo vacíenla en la botella de plástico, tápenla y refrigeren.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Agua destilada, después de agragarle la col.

Sustancias 5-6-7 antes de agregarles la col.

Sustancias 8-9-10 antes de agregarles la col.

Sustancia 13 (Orina) Después de agregar la col

Resultados Finales.                                              

CONCLUSIÓN:

En cocnlusion la obtención de un indicador natural de ácidos y bases. con la col morada cambia de tono a uno oscuro (De claro a oscuro). Aprendimos que significa pH (potencial de Hidrogeno). 

2a parte:

HIPOTESIS: 

-Esperamos que salgan bien con la col morada.

-Esperamos distinguir su pH correctamente

OBJETIVO:

Determinar si una sustancia es ácida o básica utilizando el indicador natural de col morada.

INVESTIGACIÓN:

¿Qué significa pH?
Potencial de Hidrogeno
 Investiga el pH que debe tener la piel de tu cara, tu estómago, tu saliva y tu sudor y qué sucede si éste llega a alterarse. 
Piel de la cara: 4.7-5.75
Estomago: 4
Saliva: 6.5-7.4 (Aprox.)
Sudor: 4.5

Cuando se altera el pH de nuestro cuerpo suelen dar enfermedades como el cancer, ansiedad y crea adicciones.

MATERIAL:

• 12 cucharas desechables.
• 12 vasos desechables transparentes.
• 1 vaso de precipitado.
• Marcador permanente.

SUSTANCIAS:

• Equipo 1: Agua destilada o agua inyectable y vinagre de chiles.
• Equipo 2: bicarbonato de sodio y alka-seltzer
• Equipo 3: Jugo de frutas procesado sabor durazno y leche entera.
• Equipo 4: ´Sprite o 7 Up y bebida energética vive 100.
• Equipo 5: Pastillas de vitamina C y pinol.
• Equipo 6: Jabón líquido transparente y limones.

NOTA: Cada equipo traerá la sustancias asignadas para todos los equipos.

PROCEDIMIENTO:

1. Numera los vasos del 1 al 12.
2. Agrega 50 ml de agua de la llave a cada vaso.
3. Vacíen una muestra de cada sustancia a examinar, una distinta en cada vaso y mezclen bien.
4. Agreguen 2 cucharadas del indicador natural a cada vaso y mezclen con una cuchara limpia.
5. Registren sus observaciones en la tabla siguiente:

Vaso	Sustancia	color inicial	color final	pH aproximado
1	Agua destilada	Transaparente	Azul	7 (Neutro)
2	vinagre	Amarillo	Coral	2 (Acido)
3	bicarbonato de sodio	Blanquecino	Azul Aqua	10 (Base)
4	Alka-seltzer	Transparente	Violeta	6.5 (Acido)
5	Jugo de frutas	Naranja	Salmon	2 (acido)
6	Leche entera	Blanco	Morado	6.5 (Acido)
7	Refresco	Transparente	Lila	6.5 (Acido)
8	Bebida energética	Amarillo Transparente	Rojo ladrillo	1.5 (Acido)
9	Vitamina C	Rosa	Rosa Fuerte	5 (Acido)
10	Pinol	Verde Claro	Verde Pasto	12 (Base)
11	Jabón líquido	Transparente	Rosa Mexicano	6 (Acido)
12	Jugo de limón	Verde Claro	Fucsia	5 (Acido)

13.               Orina:                            Amarillo Cerveza     Cafe Tamarindo     14 (Acido)

ANÁLISIS

1. De acuerdo con la escala de pH para la col morada clasifica las sustancias en ácidas y básicas.

1. Ahora acomodalas de acuerdo a la escala de pH de la col morada desde el 14 hasta el 0 y haz una lista.
   
   ANTIACIDOS (De más a menos efectivo)
   1. Omeprazol
   2.Sal de Uvas
   3.Alka Setzer
   4.Melox
   5.Metroproclamida
   6.Ranitidina
   7.Tums
   8. Pepto Bismol
2. ¿Qué aplicación práctica le encuentran a este experimento?
   Aprendimos que medicamentos podríamos tomar en caso de acidez y cuales definitivamente es mejor no tocar, ya que, aparte de tener efectos secundarios, nos harían sentirnos peor.

CONCLUSIÓN:
Concluimos que la mayotia de las mezclas cambian a colores oscuros y esos algunos eran ácidos, lo concluimos mediante e indicador de pH de la col. Solo el pinol, la orina y el bicarbonato de sodio resultaron bases.

CONCEPTOS:
-Agua destilada: esta compuesta por 2 atomos de hidrogeno y uno de oxigeno, cuya molecula se representa quimicamente como H2O.
-Bicarbonato de Sodio: Compuesto solio cristalino de color blanco soluble en agua con un ligero sabor alcalino, parecido al del carbonato sodico de formula NaHCO3.

FUENTE: www.ecured.cu/carbonato_acido_ de_sodio